HCl标准溶液浓度的标定.ppt

实验 2 HCl 标准溶液浓度的标定 1 1、掌握用基准物质标定 HCl 溶液浓度的方法。 2、学会移液管、容量瓶的使用方法,熟悉电子天平称量操作。 3、掌握滴定管的正确使用和滴定操作技术。实验目的: 2 标定强酸溶液可用无水碳酸钠(Na 2 CO 3), 硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2 O) 等基准物质或已知准确浓度的强碱溶液。本实验是将已配好的近似浓度的 HCl 溶液用无水碳酸钠进行标定。一、基本原理 Na 2 CO 3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2↑至滴定计量点的 pH= ,可选用甲基橙指示剂。 3 二、实验步骤容量瓶( a)及其使用( b) Na 2 C0 3溶液精确称取无水 Na 2 C0 3 ~, 于烧杯中加入 30mL 水完全溶解后,移入 100mL 容量瓶中,定容。 4 HCl 溶液浓度: (1)润洗滴定管并装满待测液置于铁架台上; (2)移取 20mLNa 2 CO 3溶液于锥形瓶并加入 1d 甲基橙; (3)以上准备就绪开始滴定:边滴边摇,滴至溶液恰好由黄色变为橙色即为终点,准确记录数据。依上法平行测定 2次 5滴定操作移液管的使用 6 3. 计算 7 V (Na 2 CO 3 ) :mL HCl 溶液的初始读数:mL HCl 溶液的终了读数:mL △V (HCl) :mL c (HCl) : mol ·L -1 c (HCl) : mol ·L -1 三、实验记录 1. Na 2 CO 3的质量: m(Na 2 CO 3 ) = g; 2. HCl 标准溶液浓度的标定(准确至四位有效数字) 8 注意事项: 1、称量后天平打扫干净; 2、要注意溶液的稀释和转移,即要定量转移。 3、滴定操作要正规,滴定近终点时滴定要慢,终点的判断要准确。思考题: 1 ; 2 . 9