标准溶液浓度的标定.ppt

第五章化学平衡与滴定分析概论上饶师范学院*(1)定量分析的任务:准确测定试样中待测组分的含量。(2)化学分析法的特点:准确度高,适合对常量分析。(3)定量分析的首要条件:%(4)反应体系存在各种副反应与化学平衡状态,(1)活动平衡常数(k)(2)离子活度与浓度的关系(3)离子强度与离子的活度系数(4):将已知其准确浓度溶液滴加到被测物质的溶液到反应完全,根据所用溶液的浓度和体积计算被测物的含量。(1)标准溶液:已知准确浓度的溶液一、滴定分析法过程和方法特点(2)化学计量点::-质子转移;:-生成络合物(EDTA);:-电子转移;:-生成沉淀(AgX)Date(4)终点误差:滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差。(5)滴定反应:滴定分析过程中的化学反应。2、滴定分析法的特点:适于组分含量在1%以上,设备简单,操作方便,快,准所以应用广泛,%。(3)滴定终点:指示剂颜色变化的转变点,停止滴定的点。Date滴定操作1、反应必须定量完成:即没有副反应。%以上。2、快速、慢时需加热或催化剂3、有适当的指示剂确定计量点三、滴定分析法对滴定反应的要求直接滴定Date四、几种滴定方式1、直接滴定法::直接法:标液滴定待测物(基本)返滴定法(剩余滴定法)置换滴定法间接法Date2、返滴定法:反应慢,固体,无合适指示剂,有副反应发生,:标液过量+被测物→标液(剩)→用另一标液滴定知剩余量→知被测量。例:Al3++过量EDTA标液(反应慢)剩余EDTAZn2+标液,EBT 返滴定Date3、置换滴定:反应无计量关系,不按确定反应式进行方法:被测物+适当试剂→产物←标液(指示剂)Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失Date例:Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4KMnO4标液C2O42-间接测定4、间接滴定法:不能与滴定剂直接起反应的物质,