2021年高中化学反应热知识点高中化学知识点总结.docx

高中化学反应热知识点高中化学知识点总结

　　当一个化学反应在恒压和不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来xx为你整理了高中化学反应热知识点，一起来看看吧。
　　高中化学反应热知识点
　　1、盖斯定律
　　内容：化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;即化学反应热只和其反应的始态和终态相关，而和详细反应进行的路径无关;
　　2、应用
　　①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;
　　②热化学方程式之间能够进行代数变换等数学处理.
　　3、反应热和键能关系
　　键能：键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量.
　　由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生
　　4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合利用
　　进行反应热计算的注意事项：
　　①反应热数值和各物质的化学计量数成正比，所以热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变.
　　②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.
　　③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.
　　高中化学反应热知识点：比较反应热大小
　　1)依据反应物和生成物的聚集状态比较
　　物质由固体变成液态，由液态变成气态，全部肯定吸收热量;而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，，应尤其注意各反应物或生成物的状态
　　2)依据热化学方程式中化学计量数比较
　　热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，(如加倍或减半)时，，其反应热数值相等，符号相反.
　　3)依据反应物和生成物的性质比较
　　不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多;而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽略这部分热量.
　　4)依据反应进行的程度比较
　　对于分步进行的反应来说，反应进行的越根本，吸热或放热越多;对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多.
　　高中化学反应热知识点：依据盖斯定律的规律求算
　　盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不论化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反