实验2-4硫酸亚铁铵的制备.ppt

硫酸亚铁铵的制备
学习目标
，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。
、学习并尝试有关制备实验方案的设计。
、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。
。
课前自主学案
自主学习
一、实验原理
1．硫酸亚铁铵的性质
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一种______，易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____ (见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
浅绿
摩尔盐
复盐
乙醇
氧化
小
蒸发浓缩
硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
70 ℃
(NH4)2SO4






FeSO4·7H2O




－
－
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O







将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液，然后加入等物质的量的________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应的化学方程式如下：
___________________________，
_________________________________________。
硫酸亚铁
硫酸铵
硫酸亚铁铵
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
FeSO4＋(NH4)2SO46H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
二、实验步骤
本制备实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、__________的制备和___________晶体的制备。
1．取一只小烧杯，放入约5 g铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用______法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→ ______法分离→洗涤→晾干(烘干)。
硫酸亚铁
硫酸亚铁铵
倾析
倾析
2．将称量好的铁屑放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液,水浴加热(温度控制70~80℃，因有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。 过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将 转移至蒸发皿中。
即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。
趁热
滤液和洗涤液
3．称取7 g (NH4)2SO4晶体，并将其加入上述实验的蒸发皿中，在水浴上加热搅拌，使硫酸铵全部溶解，调pH为 ，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现一层______为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量______ 洗去晶体表面附着的水分。
即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。
1~2
晶膜
无水乙醇
（1）在碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁屑冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？
《备考指南系统复习用书》P89 【思考1】
（2）在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要不是添加硫酸溶液？