高二上学期化学知识点归纳.doc

高二上学期化学知识点归纳.doc高二上学期化学知识点归纳

摘要：

高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。这里给大家整理了一些有关,希望对大家有所帮助.

1

1、电解的原理

1电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

2电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl熔2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

1电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2铜的电解精炼。

粗铜含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

3电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2

书写化学方程式的步骤一般有四步：

，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号即“+”连接起来.

，并检查后，将刚才画的短线改写成等号表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等.

;如点燃、加热常用“△”号表示、催化剂、，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.

“↑”、“↓”;，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.

书写文字表达式的步骤一般分为两步：

，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头即“→”;当反应物或生成物有多种时，中间用加号即“+”连接起来.

;如点燃、加热、催化剂、，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.

书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号即“+”连接起来.

、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等即溶液不显电性;检查好后，，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等即溶液不显电性.

3

一、水的离子积

纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+简写成H+和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。

对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此cH+=cOHˉ，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。

二、其它物质对水电离的影响

水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的