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酸碱盐十知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握: 一、化学用语 1 、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2 、物质的俗称和主要成分生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—— Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐的主要成分—— NaCl 纯碱、口碱—— Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠—— NaO H 胆矾、蓝矾—— CuSO4 · 5H2O 碳酸钠晶体—— Na2CO3 · 10H2O 氨水—— NH3 · H2O 二、化合物的分类三、金属活动性 1 、金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2 、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液( 酸溶液或盐溶液) 中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用: (1) 排在氢前的金属能置换出酸里的氢( 元素)。(2) 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、 Ca、 Na 除外)。四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:( 如果不读出括号中的字, 是不是一个较好记忆的顺口溜? )钾(盐) 、钠(盐) 、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐) 、钠(盐) 、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有( 氢氧化) 钾、( 氢氧化) 钠、( 氢氧化)钙、( 氢氧化) 钡溶。 2 、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3 、四个微溶物: Ca(OH)2( 石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4( 实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4( 鉴别 SO42- 和 Cl- 时, 不用硝酸银的原因) MgCO3( 碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4 、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。( 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2) 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3 、 NaNO3 、 AgNO3 、 BaSO4 不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红; 遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液( 特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、 pH值———溶液的酸碱度 pH>7 溶液为酸性( 越小酸性越强) pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为碱性( 越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中) ———在被测溶液中加入硝酸银溶液, 如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。 SO42-( 在溶液中) ———在被测溶液中加入氯化钡( 或硝酸钡、或氢氧化钡) 溶液,如果生成不溶于硝酸( 或盐酸) 的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液) ———在被测物质中加入稀酸溶液, 如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。(2)( 在溶液中)