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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构
原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
质子 Z个
原子核
中子 （A-Z）个
Z个
核外电子
原子X
3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
二、核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
3、元素的相对原子质量
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、核外电子排布
1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
2、核外电子排布的规律:
、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
(n代表电子层数)；
，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
 
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
一、元素周期表的结构
：周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
：
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
二、元素性质与原子结构
1、碱金属元素
(1) 在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(2) 碱金属元素在化学性质上的规律：
相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）
2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
(3) 元素金属性判断标准
、根据金属单质与水或者与酸反