化学平衡图像分析.ppt

抚顺县高中化学组 刘俊丽
平衡移动及平衡计算
热烈欢迎各位领导、老师光临指导
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考点透析
能力解读
⒈化学反应速率的概念、表示方法及简单计算
⒈有关化学反应速率及化学平衡的概念要准确理解，计算要规范仔细
⒉影响化学反应速率的因素
⒊可逆反应的特点
⒋化学平衡的概念、特征及标志
⒉平衡状态的判定要联系化学平衡状态的五大特征理解掌握
⒌化学平衡与化学反应速率之间的内在联系
⒍等效平衡
⒎外界条件对化学平衡的影响
⒊图象识别要联系外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响
⒏化学平衡常数及其简单应用
⒐焓变、熵变与化学反应方向
考纲分析
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高考卷
2007年
2008年
全国卷
选择题 6分
选择题 6分
宁夏卷
选择题 6分
填空题 4分
选择题 6分
填空题 14分
山东卷
填空题 4分
选择题 6分
海南卷
填空题 15分
填空题 8分
全国卷Ι和实施新课改地区高考情况分析
命题情况
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一定温度下，将2mol SO2和1mol O2置于一个2 L的密闭容器中，发生如下反应：

达到平衡后，测得
完成下列问题：
1．该反应达到平衡后，现改变条件，研究以下问题，并将所得结果填在表格中
相应位置：
（1）判断平衡移动方向
（2）改变条件的瞬间，V正、V逆如何变化？
（3）达到新平衡前，V正、V逆的大小关系？
（4）达到新平衡时，SO2、O2的转化率如何变化？
（5）达到新平衡时，SO2、O2、SO3的浓度如何变化？
（6）达到新平衡时，混合气体密度如何变化？
（7）达到平衡时，混合气体平均分子量如何变化？
（8）画出对应的v-t图象
典型例题：
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改变
条件
⑴
⑵瞬间
⑶比较
⑷转化率
⑸平衡浓度
⑹密度
⑺
⑻图象
平衡
移动
V正、V逆
V正、V逆
SO2 、 O2
SO2、O2、SO3
ρ
v-t
升温
降温
增压
减压
增大
c(SO2)
—
减小
c(SO2)
—
← ↑ ↑　　　＜
↓　↓　　↑　↑　↓
－　　↓
→　　↓　↓　　＞　　　↑　↑　　↓　↓　↑　 —　　 ↑
→　　↑　↑ 　　＞
↑　↑　　↑　↑　↑
↑　　↑
←　　↓　↓　　＜　　　↓　↓　　↓　↓　↓　　↓　　↓
→　　↑　－　　＞
↓　↑　　↑　↓　↑
↑
←　　↓　－　　＜　　　↑　↓　　↓　↑　↓　　↓
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V
t
0
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
① 升高温度
② 降低温度
V
t
0
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
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V
t
0
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V
t
0
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
①增大压强
②减小压强
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①增大反应物浓度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
②减小反应物浓度
0
V
t
t1
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正