关于中学化学方程式的总结.doc

关于中学化学方程式的汇总
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na2NaCl
3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+CuCuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3FeFe3O4 O2+KKO2
S+H2H2S 2S+CCS2
S+FeFeS S+2CuCu2S
3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2
N2+6Na＝2Na3N P4+6H24PH3
（2）、还原性
S+O2SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3C+CaOCaC2+CO↑
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3C+SiO2SiC+2CO↑
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
二、金属单质
(Na、Mg、Al、Fe)
（1）、还原性
2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2＝Na2O2
2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+