高考一轮复习化学平衡.ppt

课题 28 化学平衡的移动 2013 届高三第一轮复衡要解决的问题?平衡为什么会移动?平衡如何移动?平衡移动后会怎样?等效平衡的研究平衡为什么会移动化学平衡移动的实质是外界条件影响了速率, 使得 V( 正)≠ V( 逆) 平衡如何移动方法一:勒夏特列原理【讨论 1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g )△ H<0 浓度: 温度: 压强: 催化剂: 勒夏特列原理的实质是如果改变影响化学平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动升温,向吸热方向进行;降温,向放热方向进行; 增压,向缩体方向进行;降压,向扩体方向进行; 只影响速率,不影响平衡移动平衡如何移动方法一:勒夏特列原理——浓度【讨论 1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g )△ H<0 【变式 1】增加或降低 A的浓度【变式 2】增加或降低 C的浓度【变式 3】A、B、C的浓度同时变为原来的 2倍平衡如何移动方法一:勒夏特列原理——压强【讨论 1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g )△ H<0 恒温恒容时: 【变式 1】压缩体积【变式 2】加入 A或B或C 【变式 3】充入 He 恒温恒压时: 【变式 1】充入 He 反应 A(s)+2B(g) 2C(g )△ H<0 反应 A(g)+2B(g) 2C(s )△ H<0 平衡如何移动方法一:勒夏特列原理——温度【讨论 1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g )△ H<0 平衡如何移动方法一:勒夏特列原理——催化剂【讨论 1】反应 A(g)+2B(g) 2C(g )△ H<0 课堂练衡的可逆反应: X+Y W+Z ,增大压强则正、逆反应速率(v) 的变化如图所示,分析可知 X、Y、Z、W的聚集状态可能是( ) 、W为气体, X、Y中之一为气体 、W中之一为气体, X、 Y为非气体 、Y、Z皆为气体, W 为非气体 、Y为气体, Z、W中至少有一种为气体 C 课堂练习【例2】恒温恒容时向某密闭容器中加入 A、B和C三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示。乙图为 t 2时刻后改变一种条件后,反应速率随时间的变化情况。(1) 讨论 t 3、t 4时刻改变的条件? (2) 该反应的逆反应为_______ 反应(填“放热”或“吸热”) (3) 图乙中共有Ⅰ~Ⅴ五处平衡,其平衡常数最大的是____ 放热Ⅴ