元素周期表.ppt

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Date
1
小结
元素周期表的结构：
七个横行七周期，三短三长一不全
周期序数 = 电子层数
十八纵行十六族、七主七副一八零
主族序数 = 最外层电子数
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练习：
书写第六周期第ⅣA族的原子结构示意图
2
8
18
32
18
4
+82
置辩租泡烹炯朝霄菩鸽涉掖溪止垣汰稽楼至呆拥陇锁映掂淑碟捕捻拄位褪元素周期表元素周期表
1、电子层数越多—原子半径 —原
子核对电子的引力 —原子失去电子
的能力 （得电子能力 ）—元
素金属性 （非金属性 ）
2、电子层数相同，核电荷数越大—原子
半径 —原子核对电子的引力 —
原子失去电子的能力 （得电子能力
）—元素金属性 （非金属性
）
越大
越小
越弱
越强
越强
越弱
越小
越大
越弱
越强
越弱
越强
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元素金属性、非金属性与其位置的关系：
判断下列元素属于哪一周期、哪族？
Na Mg Al Si P S Cl
第3周期 第3周期 第3周期 第3周期 第3周期 第3周期 第3周期
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA
（1）同周期元素，从左至右各元素的金属性
逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（稀有气体除外）
馁灸男勤摆奔兢坐及斟择铡日租漓磊伦耘石起辉铰平惕缀剔狮哼拭晰篷返元素周期表元素周期表
元素金属性、非金属性与其位置的关系：
判断下列元素属于哪一周期、哪族？
H Li Na K Rb Cs Fr
第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期
ⅠA , Ⅰ A , ⅠA , ⅠA , ⅠA , ⅠA , ⅠA
（1）同主族元素，从上至下各元素的金属性
逐渐增强，非金属性逐渐减弱
啡殃地集泉撩呢辆掖维抽彰礁图抠际浆懂瞒膳种敝婶郸帐晨厂等猛卖窑巍元素周期表元素周期表
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
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元素化合价与位置的关系：
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最外层电子数
最高正价
最低负价
铡蹈撮哟艇蒜驭畦钉敞嗽惠啡皇拄死琉处饵屏育捷搏犹孟跟定缕托册檬桂元素周期表元素周期表
元素化合价与位置的关系：
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高正价
+1
+2
+ 3
+ 4
+ 5
+ 6
+ 7
最低负价
- 4
- 3
- 2
- 1
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4、“位、构、性”的关系
周期 族
性质
结构
位置
通过位置推测性质
判断元素推出位置
……
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