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实验高锰酸钾溶液的标定
实验八：高锰酸钾溶液的标定
一、实验目的：
掌握高锰酸钾溶液的配置、标定和保存方法。
掌握以草酸钠为基准物质标定高锰酸钾的基本原理和方法。
了解高锰酸钾自身指示剂的特点和自催化反应。
二、实验原理：
以铬酸钠Na2C2O4标定高锰酸钾KMnO4，标定反应为：
2 MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
KMnO4 为自身指示剂，滴定过程颜色由无色变为微红，且30s不褪色即为终点。
三、实验步骤
KMnO4溶液的配制
，加煮沸的蒸馏水溶解配成500mL溶液，溶液置于棕色瓶中，在暗处放置7天。
KMnO4溶液的标定
- Na2C2O4于锥形瓶，加入30mL蒸馏水溶解，加入15mL 3mol/L H2SO4，加热至75-85℃（有蒸汽冒出但未沸腾），趁热用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，且30s不褪色，即为终点，平行3次。
四、数据处理：
表1 KMnO4溶液的标定
编号
1
2
3
4
m Na2C2O4/g
V KMnO4/mL
C KMnO4/ mol·L-1
C KMnO4平均值/ mol·L-1
标准偏差s
×10-4
五、结果讨论
mol·L-1，所得实验结果的标准偏差较大，可能的原因为：对几次平行滴定的终点颜色的判断的不同，造成所耗高锰酸钾的量的差异；四次实验结果由不同的人所做，造成实验结果的再现性
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