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氧化还原反应习题有答案有分析
氧化还原反应习题（有分析）
1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)
A．2 mol　　　　　 B．1 mol
C． mol　　　　　 D． mol
【解析】　锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为NH时得到8 mol e－， mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】　D
2．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是 (　　)
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
【解析】　A项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中N的化合价升高，是还原剂；NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。
【答案】　C
3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法不正确的是 (　　)
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
【解析】　氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。CuFeS2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。在D中若有1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，同时2 mol CuFeS2中的铜元素也得到2 mol电子，即反应中共有6 mol电子转移。
【答案】　D
4．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)
下列说法正确的是 (　　)
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
【解析】　在反应(1)中，I－被氧化，I2是氧化产物，在反应(2)中，IO中＋5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。生成1 mol I2转移电子的物质的量分别为2 mol、10 mol，故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为：MnO
2>IO>I2>SO。
【答案】　D
5．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，