氧化还原反应习题(有答案,有分析).docx

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氧化复原反响习题(有答案,有剖析)
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氧化复原反响习题(有剖析)
、硝酸铵和水。当生成
1mol
硝酸锌时,被复原的硝
酸的物质的量为
(
)




【分析】
锌在反响时失掉
2mole
-
,而1molHNO3
+
时获得8mole
-
,故被
转变为NH4
。解答该题时要注意参加反响的硝酸与被复原的硝酸两者间的差别。
【答案】
D
[CN(OH)]可用于除去汽车尾气中的NO。其反响原理为:
3
3
3
2
CN(OH)=====3HNCO;
333
△
△
8HNCO+6NO2=====7N2+8CO2+4H2O
以下说法正确的选项是( )
(OH)3与HNCO为同一物质



4mol
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NO2是复原剂
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【分析】

A项,两者是不一样的物质:从方程式

△
8HNCO+6NO2=====7N2+8CO2+

4H2O知,HNCO
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中N的化合价高升,是复原剂;

NO2中

N的化合价降低,是氧化剂,

B、D都错。
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【答案】C
,黄铜矿在焙烧过程中主要反响之一的化学方程式为
2CuFeS+O2===Cu2S+2FeS+SO2
以下说法不正确的选项是( )



,则反响中共有
4mol电子转移
【分析】
氧元素的化合价只降低未高升,故
A正确。CuFeS中铜元素的化合价降低,硫
2
元素部分化合价高升,故
CuFeS既是氧化剂又是复原剂。在
D中如有1molO
2
参加反响,得
2
到4mol电子,同时2molCuFeS2中的铜元素也获得2mol
电子,即反响中共有
6mol电子
转移。
【答案】
D
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(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反响:
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
以下说法正确的选项是
(
)

4

2在反响(1)中是复原产物,在反响(2)
中是氧化产物
2-
-
>I
:MnO>SO>IO
2
2
4
3
(1)、(2)
中生成等量的I2时转移电子数比为
1∶5
【分析】
在反响(1)
中,I
-
被氧化,I2是氧化产物,在反响
-
中+5
价的碘被
(2)中,IO3
复原,I
2
为复原产物,NaHSO为氧化产物。生成
1molI
2
转移电子的物质的量分别为
2mol、
4
10mol,故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为:MnO>IO
-
>I
2-
。
3
2
>SO
2
4
【答案】D
:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,以下说法中
正确的选项是
(
)
A.①属于置换反响,②不属于置换反响
B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是复原产物
①说明KI的氧化性比KCl强
②说明I2
的氧化性比Cl2强
【分析】
①、②都切合置换反响的观点。由氧化性:氧化剂
>氧化产物,复原性:复原
剂>复原产物可知,C、D的说法不正确。
【答案】
B

(
)
-、CO、Na
、I-、Zn
3+
2-
-
3+
、O2、H2O2

、SO4、NO3

【分析】
Na、Zn是金属单质,只拥有复原性,I-是碘元素的最廉价,也只拥有复原性。
【答案】
B

Fe2+和I-共存,要氧化
I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是(
)


4


【分析】
所加氧化剂的氧化性要大于
I2
,但又不可以大于
Fe3+,应选C。
【答案】
C

100mL浓度均为
-1
324
2mol·L
的HNO和HSO的混淆溶液中,充分
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反响后,转移电子的物质的量为

(

)
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【分析】从离子反响的角度来剖析:
3Cu+
+
-
2+
2
8H
3===3Cu
+
转移电子
+2NO
2NO↑+4HO
3mol
8mol
2mol
6mol

x
6×
由以上计算关系看,H+不足,按H+的量来计算:x=
mol=。
8
【答案】
C

( )
(加MnO催化剂,加热)
3
2
(加热)
(水溶液,加MnO2催化剂)
(加热)
MnO
△
【分析】
由化学方程式:
2
+3O2↑,2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑,
2KClO3=====2KCl
△
MnO
△
2
2mol物质参加反响,KClO3产
2H2O2=====2HO+O2↑,2HgO=====2Hg+O2↑能够看出,假定均有
生的O2最多。
【答案】A
、复原性的强弱,不单与物质的构造相关,还与物质的浓度和反响温度
等相关。以下各组物质:
①Cu与HNO溶液
②Cu与FeCl
3
溶液
3
③Zn与HSO溶液
④Fe与HCl溶液
2
4
因为浓度不一样而能发生不一样氧化复原反响的是
( )
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
①浓硝酸复原产物为NO2,稀硝酸复原产物为
+6
【分析】
NO。③浓硫酸是H2SO4分子中S表
现强氧化性,产物为SO2。稀硫酸是H+表现弱氧化性,产物为H2。
【答案】A
二、非选择题
11.(2008年山东理综)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备
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硫及铁的化合物。
高温
(1)冶炼铜的反响为8CuFeS2+21O=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
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若CuFeS2中

Fe的化合价为+

2,反响中被复原的元素是

________(填元素符号

)。
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上述冶炼过程产生大批SO2。以下办理方案中合理的是________(填代号)。




(3)过二硫酸钾(KSO)拥有强氧化性,可将
I
-
2
-
+2I
-
2-
+I
氧化为I2:S2O8
===2SO
2
2
2
8
4
经过改变反响门路,Fe3+、Fe2+均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3+对上述反响
催化的过程。______________、________________(不用配平)。
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
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②滤液先氧化,再加入过度

NaOH溶液,过滤,将积淀清洗、干燥、煅烧得

Fe2O3。
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据以上信息回答以下问题:
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+的离子方程式是____________________________________________。
,设计实验考证炉渣中含有FeO。
供给的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为__________________________________________________________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________________________
________________________________________________________________________。
【分析】(1)在CuFeS2中Cu的化合价为+2,S的化合价为-2,反响中化合价降低的元
素是Cu、O,发生复原反响。
(2)SO2的汲取(c)和SO2的利用(b)。
(3)依据催化剂的特色剖析。
Fe3+
有氧化性,能氧化
I
-
2
+
拥有复原性可被
282
-氧化。
,Fe
SO
(4)Al3+
能与过度的NaOH反响,生成可溶性的
2
4
2
+
拥有复原性,
NaAlO[或NaAl(OH)]。Fe
能被KMnO4氧化,进而被KMnO4溶液退色。
【答案】(1)Cu、O(2)bc
(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
2
-
2+
2-
3+
(离子方程式不配平也可)
S2O8
+2Fe
===2SO4
+2Fe
(4)
3+
-
-
+2HO[或Al
3+-
-
]
、KMnO溶液
稀
+4OH===AlO
+4OH===Al(OH)
2
2
4
4
硫酸浸取炉渣所得溶液使
KMnO溶液退色
4
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:

O2、

H2CrO4、Cr(OH)3、

H2O、H2O2。已
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知该反响中,

H2O2只发生以下过程:

H2O2―→O2。
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(1)该反响的复原剂是

____________。
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(2),则产生的气体在标准情况下的体积是
(3)写出该反响的化学方程式:______________________。

______L。
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【分析】

(1)H2O2发生的过程:

H2O2―→O2中O元素化合价高升,所以

H2O2作复原剂。

(2)
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反响中

H2O2只作复原剂,当有

1molO2生成时,转移电子

2mol

,所以有



电子发生转
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移时会产生



2,即标准情况下的体积为



。
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从化合价来判断,该反响的氧化剂为H2CrO4,发生的过程为:H2CrO4―→Cr(OH)3,依据
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得失电子守恒以及质量守恒知,该反响的化学方程式为:

2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+

3O2↑
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2H2O。
【答案】(1)H2O2
(2)
(3)2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
,摄取含铁的化合物可增补铁。“速力菲”是市场一种常
见的补铁药品。下表是其说明书中部分内容。
【规格】
每片含琥珀酸亚铁

【适应症】
用于缺铁性贫血症的预防及治疗。
【用量用法】
,~,小儿预防量
30
mg/日~60mg/日,/
日~。
【储藏】
避光、密封、在干燥处保留
该药品中Fe2+会迟缓氧化。国家规定该药物中
Fe2+的氧化率超出
%时不可以再服用。
①为了查验某药店销售的“速力菲”能否被氧化,实验室应采纳的查验试剂为
________________(填试剂的名称);
②实验室可采纳的H2SO4酸化的KMnO4溶液,对“速力菲”的
Fe2+进行滴定(假定药品中,
其余成分不与
KMnO4反响)。请配平以下离子方程式:
-
+______Fe
2+
+______H
____MnO4
+―→______Mn2++______Fe3++______H2O;
③称量上述含铁元素质量分数为
%的“速力菲”
g,将其所有溶于稀
HSO中,
2
4

溶液,拿出
,
的KMnO溶液滴定,用去
KMnO溶
4
4
。该药品能够服用吗______(填“能够”或“不可以够”
),请经过计算简述原因
(写
出主要计算过程)_____________________________________
_____
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
【答案】①硫氰化钾溶液
158154③不可以够
n(Fe2+)=××10-3L×5×()=(Fe2+)=×56g/mol=
(10g×%-)/(10g×%)=%>%,所以不可以够服用
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