东方红802-y型电子管收音机电路图.pdf

乙烯的实验室制法 1. 药品: 乙醇浓硫酸 2. 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3 .步骤: (1 )检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比 1:3 ) 的混合液约 20mL( 配置此混合液应在冷却和搅拌下将 15mL 浓硫酸满满倒入 5mL 酒精中) ,并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下) (2 )加热,使温度迅速升到 170 ℃,酒精便脱水变成乙烯。(3) 用排水集气法收集乙烯。(4 )再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液, 观察现象。(5) 先撤导管,后熄灯。 4. 反应原理:(分子内的脱水反应) 5. 收集气体方法:排水集气法(密度与空气相近) 6 .现象: 溶液变黑;气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 7. 注意点: (1 )乙醇和浓硫酸体积比为什么是 1:3 ? 答: 浓硫酸是强氧化剂, 在此反应中氧化乙醇, 如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。(2 )浓硫酸在反应中的作用? 答: ①催化剂②脱水剂(③吸水剂) (3 )为什么要迅速升温到 170 ℃? 答:如果低于 170 ℃会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(4 )为什么要加入碎瓷片? 答:防止溶液暴沸。(5 )为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答: ①( 乙醇+ 浓硫酸)②( c+ 浓硫酸) (6 )怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体? 答: ①证明用品红溶液②除去用 NaOH 溶液+ 品红溶液(二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式) 实验室制取乙烯的几个为什么河北省宣化县第一中学栾春武一、为什么温度计必须插入液面下? 实验室制取乙烯的反应原理: CH 3- CH 2- OH CH 2= CH 2↑+H 2O ,温度要迅速上升到 170 ℃,防止 140 ℃时生成副产物乙醚,因为: CH 3- CH 2- OH+ HO- CH 2- CH 3 CH 3- CH 2-O- CH 2- CH 3+H 2O。该反应属于“液体+液体生成气体型”反应, 两种液体混合后, 装于圆底烧瓶中, 加热要用到酒精灯, 只有当温度计插入液面下, 但不能接触瓶底, 才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片? 因为反应液的温度较高, 被加热的又是两种液体, 所以加热时容易产生暴沸而造成危险, 在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。三、为什么收集乙烯用的是排水集气法? 因为乙烯的密度和空气的密度相接近,而且乙烯又难溶于水,故采用该方法。四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按 3:1 混合? 因为浓 H 2 SO 4 在该反应中除了起催化作用外,还起脱水作用,保持其过量的原因主要是为了使浓 H 2 SO 4 保持较高的浓度,促使反应向正反应方向进行。五、为什么制取乙烯时反应液会变黑,还会有刺激性气味产生? 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C 2H 5 OH+ 2H 2 SO 4(浓) 2C+ 2SO 2↑+ 2H 2O; C+ 2H 2 SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O ,由于有 C、 SO 2 的生成,故反应液变黑, 还有刺激性气味产生。例题 1. 实验室制取乙烯,常因温度过高而使