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“铅”闻不如一见
湖南省衡东县欧阳遇实验中学 陈湘川 421411 TEL：
在元素化合物的学习过程中，应充分运用元素周期律的观点来指导学习同周期、同主族元素性质的相似性和递变性，并且随时紧扣“结构→性质→存在、用途和制法”这条主线；尤其注意元素性质递变性过程中出现的“特性”，因为这些“特性”往往会以信息题的形式来进行考查知识迁移能力和创新思维能力；若如此纲举目张，以点带面，元素化合物知识定能融会贯通，收到事半功倍之效。
铅元素位于周期表中的第六周期第ⅣA，由于其原子核外电子排布的特殊性，决定了其性质与其它碳族成员“与众不同”。此知识点常以信息题的形式出现，着重对学生的创造性思维品质、逻辑推理能力、以及灵敏性、发散性思维品质进行考查，往往受到出题者的青睐。今特选取几例，以求抛砖引玉。
一、铅单质特性
例1． 锡、铅两种元素的主要化合价有+2、+4价，其中+2价铅和+4价锡的化合物是稳定的，+2价锡离子具有强还原性，+4价铅离子具有强氧化性。例如：还原性Sn2+＞Fe2+，氧化性PbO2＞Cl2。
（1）完成下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热： ；
②氯气跟铅共热： ；
③二氧化铅与浓盐酸共热： ；
④把棕色的二氧化铅投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色的二氧化铅逐渐变成白色固体物质，用离子方程式表示： ；
⑤把二氧化铅投入HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液，可观察到溶液逐渐变成紫红色，用离子方程式表示： ；
（2）能说明Sn2+的还原性比Fe2+强的离子方程式为： ；
（3）我国著名的炼丹著作《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅”。据考证，胡粉即氧化铅，古代就是利用木炭与胡粉共热来制取铅的。试用化学方程式表示上述过程。
解析：（1）由题意知，稳定性Sn4+＞Sn2+、Pb2+＞Pb4+，且在酸性环境中Pb4+具有强氧化性；故上述反应的化学方程式分别为：①Sn＋2Cl2 SnCl4；②Pb＋Cl2 PbCl2； ③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2＋2H2O；④PbO2＋H2SO3 == PbSO4↓＋H2O；⑤5PbO2＋Mn2+＋4H+ == 5Pb2+＋2MnO42—＋2H2O。
（2）因还原性Sn2+＞Fe2+，故氧化性Fe3+＞Sn4+，可利用Fe3+ 氧化Sn2+来说明之：2Fe3+＋Sn2+ ＝ 2Fe2+＋Sn4+。
（3）题中信息所涉及的化学变化为PbO与C在高温下发生氧化还原反应可制得，方程式为：PbO + C Pb + CO。
二、铅氧化物特性
例2．我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X + 4HNO3→ PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O。
（1）铅