§112元素周期律.doc

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一、学习目标
1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。
2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。
3．通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。
二、学习重点及难点
元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。
三、学习过程
一、元素周期律
原子序数:是按 的顺序给元素编号，它与原子的核电荷数、质子数、
核外电子数的关系是：原子序数＝ ＝ ＝ 。
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时最外层电子数
1～2
1
1→2
2
3～10
→
11～18
→
随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。
原子序数（除稀有气体外）
原子半径的变化
3～9
nm→ nm →
11～17
nm→ nm →
一般而言，微粒半径比较的规律：
电子层数越多，半径越大；
（2）电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
（3）原子序数相同时，核外电子数越多，半径越大。
，元素化合价呈现周期性的变化。
原子序数
化合价的变化
3～9
+1→ ；-4→
11～17
+1→ ；-4→
最高正价数＝ ， |最高正价|＋|最低负价|＝ 。
，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。
1）元素的金属性：元素的原子失去电子的能力，失去电子的能力越强，金属性越强。
元素金属性强弱判断的依据：
根据原子结构。一般而言： 电子层数相同时， 最外层电子数越少，金属性越强；
最外层电子数相同时，电子层数越多，金属性越强。
(2)根据实验。 ·单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。
·最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
·单质与盐溶液的置换反应。
例：Na、Mg、Al金属性的变化规律：
Na、Mg、Al与H2O反应的难易顺序为 ，Na、Mg、Al与盐酸反应的难易顺序为 ，Na、Mg、Al元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐 ，
说明Na、Mg、Al的金属性逐渐 。
2）元素的非金属性：元素的原子获得电子的能力，获得电子的能力越强，非金属性越强。
元素金属性强弱判断的依据：
(1)根据原子结构。一般而言：
电子层数相同时，最外层电子数越多，非金属性越强(稀有气体元素除外，下同)；
最外层电子数相同时，电子层数越多，非金属性越弱。
(2)根据实验。 ·最高价氧化物的水化物的酸性强弱。