高一化学实验总结大全.doc

高一化学实验总结大全
　　（五）其它仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
　　
用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体
　　组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动
　　
　　用作热源，火焰温度为500℃～600℃
　　所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
　　
　　用作热源，火焰温度可达1000℃左右
　　需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜
　　
　　可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况
　　不能加热
　　（六）夹持仪器
　　铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
　　（七）连接的仪器及用品
　　单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
　　另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器
　　二、化学实验基本操作　
　　1．试剂的取用
　　固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
　　块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
　　液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）
应用玻璃棒引流。
　　2．玻璃仪器的洗涤
　　（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
　　（2）药剂洗涤法：
　　①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
　　②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗
　　③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
　　④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
　　⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
　　⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
　　⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
　　3．常见指示剂（或试纸）的使用
　　①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取
　　说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
　　5．物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称
适用范围和实例
装 置
操作要点
过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶）一液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
　　
　　（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
　　（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
　　（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）
　　固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
　　利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。
　　
　　（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
　　（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏
　　分离沸点不同的液体混和物
　　例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H
　　
　　（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口各向下的位置。
　　（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
　　（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸。
2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
萃取分液
　　将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。
　　例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
　　（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
　　（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。