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初中酸碱盐知识点总结
　　初中酸碱盐这部分的知识点很多人都觉得很难吧！下面是小编整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家阅读！
　　初中酸碱盐知识点总结
　　一、酸、碱、盐的组成
　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
　　二、酸
　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
　　3、三种离子的检验
　　三、碱
　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
　　（3）酸+碱 → 盐+水
　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
　　四、酸性氧化物与碱性氧化物
　　五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
　　2、应用：
　　（1）改变土壤的酸碱性
　　（2）处理工厂的废水
　　（3）用于医药
　　3、溶液酸碱度的表示法--pH
　　（1）
　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
　　（3）酸雨：（因为溶有CO2）
　　pH<
　　酸碱盐性质之酸的通性
　　酸的组成——氢离子＋酸根离子
　　（1）跟指示剂反应
　　紫色石蕊试液遇酸变红色
　　无色酚酞试液遇酸不变色
　　（2）酸的PH<7
　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
　　酸 + 金属==盐 + 氢气
　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
　　（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
　　酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
　　（5）跟某些盐反应
　　酸+碳酸盐==盐+水
　　酸+盐—→新酸+新盐
　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
　　（6）跟碱起中和反应
　　酸+碱—→盐+水
　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
　　初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
　　在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复忆规律是应用的前提
　　酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
　　通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
　　在此基础上，再做变式练忆法）。如：
　　（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
　　（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
　　二、掌握“规矩”，可成“方圆”
　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此