化学选修四第二章.pdf

化学选修四第二章.pdf化学选修四第二章
第二章
第一节化学反应速率
教学过程：
一、化学反应速率
：用单位时间内反应物浓度的减少或生成
物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：
mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分
（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率
的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L·s）
或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物
的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度
的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达
c
式可表示为V 
【例题】在t 2L 的密闭容器中，加入 1mol
和 3mol 的 H 2 和 N 2 ， 发 生 N 2 + 3H2
2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 的
NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s 末 量 （ mol ） ： 1- 3-

变 化 量 （ mol ） ：

则 VN 2==×2== mol/ （ L·s ）
VH2==×2== mol/（L·s）
VNH3==×2== mol/（L·s）
【明确】理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
，而不是
瞬时速率。
，一般
都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
，用不同的物质来
表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质
都可以用来表示该反应的快慢。
，各物质的反应速率之
比等于方程式中的系数比。即：
VN2 ：V H2 ： VNH3＝1 ：3 ：2
aA + bB
＝cC + dD 来说有：
V A ：VB ：VC ：VD ＝ △CA ：△CB ：△CC ：
△CD ＝ △nA ：△nB ：△nC ：△nD
＝a ：b ：c ：d

或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择
同一物质来比较。例如：
可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+
D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，
其中反应进行得最快的是（ B ）
A. V A ＝ ·min
B. VB＝.6 mol/L·min
C. V C ＝ mol/L·min
== mol/L·s
对化学反应速率要注意以下几个问题：
1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单
位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反
应 速 率 的 与 常 见 单 位 一 般 为 mol/(l·s) 、
mol/(l·mon)或 mol/(l·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一种反应
物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易
测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的
反应速率。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率
时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各
物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可
以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：
V V V V
对于反应mA(g)  nB(g)  pc(g)  qD 来说，则有(g) A  B  C  。D
4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，m n p q
因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时
间内的平均速率。
二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）在其它条件不