实验复杂反应丙酮溴化反应.ppt

复杂反应----丙酮溴化反应
一、实验目的
二、实验原理
三、药品仪器
四、实验步骤
五、实验记录
六、数据处理
八、注意事项
九、思考题
七、结果分析与讨论
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实验目的
；
；
。
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实验原理
酸催化的丙酮溴化反应是一个复杂反应，其反应式为：
该反应能不断产地生H+，它反过又起催化作用，故是一个自动催化反应。其速率方程可表示为：
反应速率：
式中：cE、cA、cBr2、cH+--溴化丙酮、丙酮、溴及盐酸的浓度(mol/L)；
K--速率常数；
p、q、r--丙酮、溴和氢离子的反应级数。
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3
①当丙酮初始浓度不同，而溴离子、氢离子初始浓度分别相同时，即：
为了确定反应级数p、q、r，每个至少需进行两次实验，用脚注数字分别表示各次实验。
则有：
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4
②同理，当丙酮、溴离子的初始浓度分别相同，而酸的浓度不同时，即：
则有：
③同理，当丙酮、氢离子的初始浓度分别相同，而溴的浓度不同时，即：
则有：
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5
如何获得 ？
因为溴在可见光区有一个比较宽的吸收带，而丙酮和盐酸在该吸收带中对光基本上没有吸收，所以可通过测定反应液各个时刻的消光值来获得各个时刻的 。
根据朗白—比耳(Lambert-Beer)定律：
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6
/L两个已知浓度的溴水消光值,分别求得 ,然后取其平均值。即：
因为：
所以：
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7
作
关系图
即反应速率
(k为直线斜率)
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8
按以下条件测定消光值

2mol/L盐酸

蒸馏水
反应温度
1
10ml
5ml
10ml
25ml
t℃
2
5ml
5ml
10ml
30ml
t℃
3
10ml
5ml
5ml
30ml
t℃
4
10ml
10ml
10ml
20ml
t℃
5
10ml
5ml
10ml
25ml
(t+5)℃
A

分别在t℃、(t+5)℃
B

分别在t℃、(t+5)℃
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首先根据在t℃和(t+5)℃/L溴水的消光值求得 和 ，然后作1-5号反应液的 直线图，分别求出直线斜率k1、k2、k3、k4、k5。
其中i为1、2、3、4
即可求出p、q、r的值，并根据反应速率方程求出反应速率常数K。
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