二级反应—乙酸乙酯皂化反应动力学.doc

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二级反应—乙酸乙酯皂化反应动力学
D
及浓度为（c0- c ）的CH3COONa的电导率之和：
kt= KNaOH×c + KCH3COONa（c0- c） (6)
当t=¥时，OH－离子完全被CH3COO－离子代替，因此电导率k¥应与产物的浓度c0相对应：
k¥= KCH3COONa×c0 (7)
(5) – (6)得 (8)
(6)-(7)得 (9)
将(8)、(9)式代入(3)式，可以得到
(10)
或 (11)
据此,以对t作图，或kt对作图,可以得到一条直线。求直线的斜率可得反应速率常数k。
如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1)，根据阿累尼乌斯公式，可计算出该反应的活化能E:
(12)
三、主要仪器与试剂
DDS-11D型电导率仪1台 恒温水浴1套
双管电导池1个 秒表1个
移液管(10ml)2支 洗耳球1个
大试管2支 烧杯1个
、×L-1乙酸乙酯溶液
、×L-1 NaOH溶液。
四、实验过程
1、打开恒温槽电源，调节至25℃
2、测k0
在干净的大试管中加入约20ml ×L-1 NaOH溶液，恒温10min ，测电导率（电导基本不随时间变化），即为k0。
3、测k¥
在干净的大试管中加入约20ml ·L-1 CH3COONa溶液，恒温10min ，测电导率，即为k¥。
4、测kt
图Ⅲ-3-6 双管电导池
用移液管分别移取10mL ×L-1 NaOH溶液放入A管，10mL ×L-1 CH3COOC2H5放入B管，同时将电导电极用蒸馏水冲洗后，用干滤纸小心吸干电极上粘附着的水分(要特别小心，严防碰擦电极，造成电极上的铂黑脱落!只能用纸片轻轻接触电极)后，把电极放人电导池的A管中，并将电导池置于恒温槽中恒温10min，用洗耳球将B管中的液体吹入A管，吹入一半时按下停表开始计时。反复混合均匀，每隔2min 测一次电导率，约30min 。
5、反应活化能的测定
将反应温度调节为35℃，重复步骤2、3、4。
6、最后，电导电极经自来水、蒸馏水冲洗后，按实验前原样放好。双管电导池经自来水、蒸馏水充分洗净后，送烘箱烘干待用。
五、注意事项
1、装待测溶液的大试管和电极用蒸馏水洗3遍，再用待测溶液洗3遍。
2、测量用的双管电导池应洁净干燥。
3、铂黑电极插入电极插口时需固定牢固，以免接触不良。
4、测量过程中切勿使铂黑电极与其他物件接触，以免使电池常数发生变化。
5、本实验需用电导水最好先煮沸，否则电导水中溶有少量CO2，降低了NaOH的浓度，而使k0值偏低，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。测定35℃的k0值时，最好将溶液重新换掉，以避免溶液会吸收空气中的CO2而降低NaOH溶液的浓度，使得k0值偏低。
7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。若浓度不等，而所得结果仍用两者的浓度相等的公式计算，则作图所得直线也将缺乏线性。
8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，为了避免乙酸乙酯的挥发，应在容量瓶中事先加入适量的蒸馏水，这样可以使加入的乙酸乙酯很快溶于水中形成溶液，减少了乙酸乙酯的损失，配制时动作要迅速。
9、温度对速率常数影响较大，需在恒温条件下测定。在水浴温度达到索要的温度后，不急于马上进行测定，而是将待测体系恒温10 min，否则会引起因起始时温度的不恒定而是电导偏低或偏高，以致所得直线线性不佳。
10、实验过程中，要记录不同反应时间时体系的电导率，因此两溶液要尽快混合，且在混合时，按下秒表计时，反应在一段时间内，体系的电导率下降较快，因此，这段时间测定的时间间隔期要短。
六、数据处理
1、将25℃、35℃有关实验数据填入下表：
室温: ,实验温度 ，大气压： 。
k