微粒间相互作用复习学案.docx

微粒间相互作用复习学案.docx《微粒之间的相互作用力、从微期结构看物质的多样性》复习学案
知识框架
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同科原子间
结构对称
表示方法:电子式、结沟式隧于共耐〉
分子间作用力
分子间作用力＜；
一、 化学键
1、 定义：物质中 或 之间存在的强烈的相互作用。
2、 分类：离子键、共价键
3、 化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 o
二、 离子键
1 ＞离子键：实质是 作用（包含 和 ）
2、离子化合物的范围
（1） 金属（IA族、IIA族）与 非金属（VIA族、VDA族）形成的化合物。如
NaCl、 、&S 等
（2） 强碱：女口 、 、 、 等；
（3） 大多数盐：女□ Na2CO3＞ BaSO” NH4C1
（4） 典型的金属氧化物。
小结：一般含金属元素的化合物+鞍盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。离子键只存在 化合物中，离子化合物中一定含有 键。
【感悟练习】
下列关于化学键的叙述正确的是（）
化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
两个原子之间的相互作用叫做化学键
化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
下列说法正确的是（）
含有金属元素的化合物一定是离子化合物
I A族和VHA族原子化合时，一定生成离子键
由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）
可溶于水
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子 电荷值越大，则离子键越强。K2O> MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是
（ ）
A. K20> MgO、CaO B. MgO、CaO、K20
C. MgO、也0、CaO D. CaO、MgO、K2O
M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离 子化合物乙下列说法中，正确的是（）
A. Z的熔点较低 B. Z可表示为M2Y
C. Z—定溶于水中 D. M形成+2价阳离子
XY?是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氛原子相同，则X、丫为（）
A. Ca 和 Cl B. K 和 S C. Ca 和 F D. Mg 和 F
共价键
1、 共价键：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。
2、 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
3、 共价键的分类
非极性键： 原子之间形成的共价键叫非极性共价键，：H-H键,
C1-C1键，Na202中的 键等。
极性键： 原子之间形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。如：H-C1
键，NaOH中的 键等。
4、 共价键的存在：
•非金属单质：压、龜、2等（稀有气体除外）
.共价化合物：HO C02、Si02> H2S等
某些离子化合物：强碱、鞍盐、含氧酸盐、Na202
5、 共杯化合物与离子化合物的关系：
（1） 共价化合物在熔融状态下 ,离子化合物在熔融状态下 ;
（2） 共价化合物中 离子键，离子化合物 共价键。
6、特例说明
（1） 金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：A1CL、BeCl2；
（2） 均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH£1、NH4N03=
【感悟练习】
1、 下列叙述正确的是（）


2、 下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A. H20 B. CCL C. PC15 D. BeCl2
3、 下列事实中，能够证明HC1是共价化合物的是（）
A. HC1易溶于水
C. HC1不易分解 D. HC1溶于水能电离，呈酸性
4、 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A. Ba（OH）2 B. CaCl2 C. H20 D. Na202
5、 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8,则它们（）
A. 一定是同族元素
:1离子型化合物 :1共价型化合物
6、 A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总 数多3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为（）