江苏化学小高考知识点(全).doc

江苏化学小高考
必修1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化　
按物质的组成分类：
　 　 　 　 　　　 有机化合物
　　　 　混合物　
物质 　 　　　 　　化合物
　　 　纯净物 　　 　 　 　无机化合物
　　　 　 　 　　 非金属
　　　　 　　 　　　　　 　 单质
　 　　 　 　 　　金属 　
四种基本反应类型　：化合反应　　 分解反应　 置换反应　 复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应　 　分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移） 　特征:化合价的改变（判断氧化还原反应的依据)
3、氧化还原反应概念
升(化合价）---失（电子）---氧(氧化反应)－－----还（还原剂)
降(化合价)－-- 得(电子)---还（氧化反应）－----－　氧（还原剂)
单线桥 　 　 　 　 　 　　 双线桥
　 　　2ｅ-　 　 　 　 　 　　　 　 　 失去2e- 　
　　-1 　　　0 　　 　 　　　　 　 　　-1 0 　0 　 -１
２ KBr + Ｃl2＝===Br2+2ＫCｌ　　　 　 ２ KＢｒ ＋ Cl2===＝Bｒ2+2ＫCｌ
　 　　　 　 　 　 　 　 　　　 　　　 　 得到2e-
物质的量
定义:表示一定数目微粒的集合体　　符号n　 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为６．02ｘ10２3
微粒与物质的量 　 　
公式：n= 　例题P７
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用Ｍ表示 单位:g/ｍoｌ 　数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式:ｎ= 例题P７
物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小　 　 气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n＝ 例题P1０
标准状况下　,
阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mｏｌ/l
公式:CB＝ 　 　
物质的量浓度的配制　 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:1. 计算 ｍ=c×v×M　 3． 溶解 4。转移 (洗涤2---3　洗涤液转入容量瓶）
　6。摇匀７ 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 　 　 　 　 胶体 　　　浊液
分散质大小 ＜１０－9　 １０-9 ~1０-７ 　 　　>10－7
胶体的本质特征
丁达儿现象:光亮的通路 　 区分溶液与胶体
电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 　 蔗糖 酒精　SＯ２ CO2　ＮH3等
强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 　强酸HCl H2SO４ 　HNO3
　 　　 　 　 　 　 　 　　 　　　 　 　　　 　　 强碱ＮaOＨ 　 KOＨ 　　　Bａ(OＨ）2
　　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　　大多数的盐
弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 　 弱酸ＨCｌ　 Ｈ2ＳＯ4 HNＯ３
　 　 　 　 　 　　　 　 　 　 　 　 　 弱碱ＮaＯH KOH 　　Ｂa(OH）２
物质的分离与提纯 　　 　 　 　 　　　 水
过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 　 粗盐的提纯
蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 　　　
蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离　仪器 蒸馏烧瓶　冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 　CCl4　 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
离子的检验
焰色反应 　铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至