化学选修四 复习提纲.doc

化学选修四 复习提纲.doc化学选修4复习提纲
第一章化学反应与能量
一、 蛤变反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
蛤变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）. 单位：kj/mol
产生原因：化学键断裂一一吸热 化学键形成一放热
放出热量的化学反应。（放热〉吸热）AH为”或<0
吸收热量的化学反应。（吸热〉放热）AH为“ + ”或AH >0
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应
大多数的化合反应 ④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2 - 8H2O与NH4CI ②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铉盐溶解等
二、 热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
热化学方程式必须标出能量变化。
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g, 1, s分别表示固态，液态, 气态，水溶液中溶质用aq表示）
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，AH改变符号，数值不变
三、 燃烧热
：25 °C, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
※注意以下几点：
研究条件：101 kPa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
燃烧物的物质的量：1 mol
研究内容：放出的热量。（AHVO,单位kj/mol）
四、 中和热
概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H20,这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：
H+ （aq） +0H-（aq）=田0（1） AH= —57. 3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57. 3kJ/molo
中和热的测定实验
五、 盖斯定律
内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关， 而与具体反应进行的途径无关，如果…个反应可以分儿步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
化学反应速率（V）
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v= A c/ A t （ V :平均速率，A c：浓度变化，At：时间）单位：mol/ （L • s）
⑷影响因素：
决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
外因对化学反应速率影响的变化规律
条件变化
活化分于的量的变化
V变 化
的浓度
增大
学住作教里总赦日堵多，百分教不变.
增大
演•】、
埠住低衣里总芸 目获少•，首■分纹不变
减小
压强
增大
¥伐和秘里总玫目增多，百■分皴不变
增大
彼4、
单住吞里总教日彼少. 百分教不变
减小
反应妆
升高
百分薮增大. 华住体枳里总毅目增多
增大
降低
目我少
减小
的傕化

百分数剧增. 竿住狂枳里总救 日 剧增
剧增
很去
互分毅剧减,，羊伐注枳里总教 0剧之
剧减
其他
光，乜磁注，超声波，国体反应也顽桩
响
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以
认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
恒温恒容时：充入惰性气体一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变 一反应速率不变
恒温恒体时：充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小一反应速率减慢
二、化学平衡
（• ：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、 化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、 判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g)+ nB(g)〜pC(g)+ qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数-定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定