化学选修四3.doc

化学选修四3.doc课后优化训练
mu基础强化inn
下列说法正确的是()
生成难溶电解质的离子反应，不能完全反应进行到底，离子
和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
不溶于水的物质溶解度为0
难溶电解质都能溶于稀硝酸溶液中
难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
答案A
解析 由于沉淀溶解动态平衡的存在，生成难溶电解质的离子反
应，不能完全反应进行到底，A项正确；不溶于水的物质溶解度小于
g,其溶解度不为0, B项错误；难溶电解质不都溶于硝酸，如
BaSO4不溶于硝酸，C项错误；一般难溶电解质溶度积越小，溶解度 越小，但是不同类型的难溶电解质，不能根据溶度积的大小直接比较 溶解度的大小，D项错误。
当CaCO3固体在水中达到溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)
+ COr(aq)时，若使固体溶解下列措施可行的是()
加入 Ca(OH)2(s) CH3COOH(1)
NaCl(s) Na2CO3(s)
答案B
解析 CH3COOH电离出的H+与COf结合使CaCOa溶解平衡
向右移动。
向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()
AgCl的溶解度增大
AgCl的溶解度、&p均不变
AgCl的Ksp增大
AgCl的溶解度、Ksp均增大
答案B
解析加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但S、Ksp
不变。
在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s),达平衡时( )
c(Ba2+)=c(SOF)
c(Ba2+)=c(SOD=[^sp(BaSO4)]1/2
c(Ba2+)Hc(SO旷)，c(Ba2+)-c(SOD=^sp(BaSO4)
c(Ba2+)Hc(SO? ), c(Ba2+)-c(SOr)^^BaSO4
答案C
解析 在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SOf) 增大，BaSO4(s) Ba2+(aq)+SOf(aq)平衡逆向移动，c(Ba2+)减小， 因此溶液中c(SOF)>c(Ba2+);由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSOQ =c(Ba2+)・ c(SO旷)保持不变。
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)===Ca2+(aq)+2OH (aq),当向此悬
浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()
A. "(Ca2+)减小 B. c(Ca2+)不变
C. "(OIT)增大 D. c(OIT)减小
答案AB
解析 加入CaO后，CaO + H2O===Ca(OH)2,消耗了水，有
Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2+)> h(OH 一)减小，但 c(Ca2+)、c(OH )不变。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2+)=
10_6mol L_1, c(POD= 10_6mol-L_1,则 Ca3(PO4)2 的鬲 为()
-L 5
-L~5
-L-5
27mol5 L-5
答案A
解析 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp = [c(Ca2
+ )]3-[c(