高中化学选修五.doc

高中化学选修五
有机化学基础讲义
普通高中课程标准实验教科书
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
第二节 有机化合物的结构特点
第三节 有机化合物的命名
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理
复习题
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二节 芳香烃
第三节 卤代烃
归纳与整理
复习题
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇酚
第二节 醛
第三节 羧酸 酯
第四节 有机合成
归纳与整理
复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
第二节 糖类
第三节 蛋白质和核酸
归纳与整理
复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
第二节 应用广泛的高分子材料
第三节 功能高分子材料
归纳与整理
复习题
烃
第一节 有机化合物概述
一．有机物的概念和性质
：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)
它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
2．有机物与无机物的主要区别
性质和反应
有机物
无机物
溶解性
多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。
多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。
耐热性
多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；°C,尿素132°C。
多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。
可燃性
多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。
多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。
电离性
多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。
多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。
化学反应
一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。石油的形成更久
一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。

C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？
几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)
有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：
①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；
②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；
③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)
④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体)
二． 有机化合物分类
1. 按元素组成分类
烃：只有碳氢两种元素组成的有机物
烃的衍生物：除碳外，还有氧、氮、磷、硫等的有机物。
：链状化合物、环状化合物
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
有 机 物
官 能 团
代 表 物
烃
烷烃
C-C
甲烷
烯烃
C=C
乙烯
炔烃
C=C
乙炔
苯及其同系物
—R
苯
甲苯
烃
的
衍
生
物
卤代烃
—X
溴乙烷
醇
—OH
乙醇
酚
—OH
苯酚
醛
—CHO
乙醛
羧酸
—COOH
乙酸
酯
—COO—
乙酸乙酯
三．有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
2、碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、叁键）可以形成碳链，也可以形成碳环。
3、其他原子: H与X(卤素)为1个共价键O、S为2个共价键N为3个共价键
碳原子成键规律小结：
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。
4、烃分子中，以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
四．有机化合物的命名
1、烃基：烃分子