盐水解.ppt

盐类的水解(第一课时) 一、教学目的要求: 1、使学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 2、掌握盐的水解规律二、教学重点:盐类水解的本质。教学难点:盐类水解方程式的书写和分析。判断: 酸的溶液为酸性, 碱的溶液为碱性, 盐的溶液为中性。抑制水的电离〖试一试〗用 pH 试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性?并归纳实验现象, 分析实验现象 (P54) (1)NaCl (2)Na2SO4 (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NH4Cl (6)FeCl3 (7) NaHCO3 实验结论: CH3COONa/Na2CO3 溶液(pH>7) 显碱性 NH4Cl /FeCl 3 的溶液(pH<7) 显酸性 NaCl/Na2SO4 的溶液(pH=7 )显中性结论 1:不同盐溶液的酸碱性是不同的。 c(H+)<c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-) 强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐结论 2. 正盐的组成与正盐溶液的酸碱性的关系: 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性强碱弱酸盐的水溶液呈碱性强酸强碱盐的水溶液呈中性判断下列溶液的酸碱性: BaCl2 、 Na2S 、 K2SO3 、 Na3PO4 、 FeCl3 、 Al( NO3 )3、 NH4NO3 、 CuSO4 、 Ca ( ClO )2、 NaF 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性强碱弱酸盐的水溶液呈碱性强酸强碱盐的水溶液呈中性水溶液呈酸碱性的实质是什么? [c(H+) 与 c(OH-) 相对大小] c(H+)>c(OH-) 溶液显酸性 c(H+)<c(OH-) 溶液显碱性 c(H+)=c(OH-) 溶液显中性【质疑 1】同样为盐溶液, Na2CO3 、 NaCl 、 NH4Cl 三种溶液,却表现出不同的酸碱性,其根本原因是什么?与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系? 【质疑 2】 OH- 与 H+ 毫无疑问都来自于水的电离;按理说,由水电离出来的 H+ 和 OH- 的物质的量浓度总是相等的, 即 c(OH - )=c(H+) ,为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢? 【质疑 3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应?具有什么样条件的离子才能反应, 反应造成的结果是什么? 1、 CH3COONa 是哪两种酸碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些离子? 3、这些离子能相互反应吗? 4、若反应,结果怎么样? H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 1、强碱弱酸所生成盐的水解