盐的水解.doc

盐的水解
【教学目的】:
1、知识目的:
(1）使学生理解盐类水解的本质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，提醒盐类水解的本质.
(3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液盐的水解
【教学目的】:
1、知识目的:
(1）使学生理解盐类水解的本质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，提醒盐类水解的本质.
(3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。
2、情感、态度和价值观：
（1）理解盐类水解跟日常生活和消费的严密联络,浸透化学重要性的教育。
(2）培养学生从现象到本质、从理论到理论的科学思维方法
【教学重点】：盐类水解的本质
【教学难点】：盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】 启发式实验引导法
【教学过程】：
【问题引入】　酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗？
盐的组成和盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
强酸弱碱盐的水溶液 显酸性
强酸强碱盐的水溶液 显中性
盐类水解本质：
1、强碱弱酸盐的水解(以CH3COONa为例）
[讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO— 和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右挪动，产生更多的OH-，建立新平衡时,c（OH-）〉c（H+），从而使溶液显碱性。
CH3COONa = CH3COO— + Na+
+
H2O H+ + OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH + OH—
定义：盐电离出来的阴离子或阳离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程
2、强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl 为例）
NH4Cl = NH4+ + Cl—
+
H2O OH- + H+

NH3。H2O
NH4+ +H2O NH3。H2O + H+
3、强酸强碱盐
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH—
Na+ 、Cl- 、H+、OH—四种离子都不能结合生成弱电解质,所以不水解.
二、规律
有弱才水解，无弱不水解,
越弱越水解，都弱都水解，
谁强显谁性，同强显中性.
【拓展】
碳酸钠的水解
Na2CO3 = CO32- + 2Na+
+
H2O H+ + OH-

CO32-+H2O HCO