化学键
:构成离子化合物
共价键
极性键 :构成共价化合物
非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中
重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
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哪些物质可以形成分子晶体？
卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)
哪些物质可以形成离子晶体？
大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。
常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
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1、用电子式表示下列物质中键的形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、
N2、HCl、H2O
练习：
3
原子的电子式
原子的电子式
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2Na+Cl2=2NaCl
2、以下两种式子有何区别和联系：
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电子式及结构式
常见物质的
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氮气的电子式、结构式
N N
： ：
：
：
：
N N
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—
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氯气分子的电子式、结构式
Cl Cl
： ：
： ： ：
： ：
Cl Cl
__
8
水分子的电子式、结构式
H H
O
： ：
： ：
O
—
H
H
—
9
硫化氢的分子式
H H
S
： ：
： ：
H H
S
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