反应热的测定.ppt

反应热的测定
1、----首次训练
2、利用作图法处理实验数据----巩固练和移液管的使用----巩固练习
实验技能训练要点
一、实验目的
二、实验原理
三、仪器和试剂
四、实验步骤
五、数据处理
六、思考题
七、实验拓展
一、实验目的
1、熟悉测定量热计热容和测定反应热的
原理和方法。
2、进一步掌握热效应和焓的概念。
3、进一步巩固用作图法处理实验数据。
二、实验原理
在化学反应中，体系吸收或放出的热量称为反应热。由体系的平均热容和反应过程中溶液的温升值(ΔT)即可求得化学反应的反应热。以下面公式计算：
三、仪器和试剂
简易量热计、温度计、天平、冰块、锌粉
·L-1 CuSO4溶液
四、实验步骤
1—温度计；2—环形搅棒；
3—塞子；4—保温杯
1. 量热计平均热容的测定
量热计称重
加入100 mL
冷水
测量温度
量热计再次称重
加入100 mL
热水
热水温度高于冷水20K
塞好量热计塞子，搅拌的同时
开始计时，每30s记录一次温度
直至温度变化不明显
量热计再次称重
重复实验,作T－t图，外推得最高温度T1

量热计
塞好量热计塞子，搅拌的同时开始计时，每30s记录一次温度
重复实验,作T－t图，外推得最高温度T2
mol·L-1 CuSO4溶液
持续搅拌
塞好量热计塞子，搅拌的同时开始计时，每30s记录一次温度至最高温度后继续反应2分钟
2. 氧化还原反应
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu + KJ
实验序号
1
2
3
量热计质量/g
量热计+冷水的质量/g
冷水质量 m2/g
量热计+冷水+热水的质量/g
热水质量 m1/g
冷水温度 T2/K
热水温度 T1/K
作图外推的最高温度T/K
五、数据处理
ΔT2 /K= T-T2
ΔT1 /K= T1-T
热水失去的热Q1 /kJ =ΔT1·c·m1
冷水得到的热Q2 /kJ =ΔT2·c·m2
量热计得到的热Q1-Q2/kJ
量热计平均热容
(Q1-Q2)/ΔT2
测定值/kJ·K-1
注：表中c为水的比热容。如测定结果相差太大，需重做。