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化学必修二 知识点.doc第一章物质结构元素周期律
原孝
结构
必修二
知识网络构建
r原了核彳质了（即核电荷数）决定元素的种类
I中子，决定原子的种类，同位素（质子数相同，电子数不同）
（最外层电子数决定元素的化学性质
能量最低原理
各层电了最多容纳的电了数是2n2（n^l） 最外层电了数W8
次外层电了数W18
\核外
电了
各层电了 排布的规 律性
、电子排布表示方法，原子（或离子）结构示意图
「最外层电子数V4,金属邙艮短周期）
最外层电子数三4,非金属邙艮短周期）
质的关系授外层电子数=8,稀有气体（氨除外）
険型J离子键：不同原子之间，只存在于离子化合物中
［共价键『及性键：不同原了之间，存在于共价化合物、离了化合物中
y非极性键：同原子之间，存在于共价化合物、离子化合物和非金属 单质中
电子式
结构式（仅适用于共价键） 随着原子序数递增 最外层电子数呈1-8个的周期性变化（第一周期除外） 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈『+1 — + 7〕的周期性变化
康达方式
J Y
元素周期律
I元素的I金属性逐渐减弱
'非金属性逐渐增强
周期性变化
编排原则
「周期（共7横行）「短周期（第一、二、三周期）
元素周期表＜
［长周期（第四、五、六、七周期）
主族（I A〜VDA）
族（共18纵行电
畐U族（IIIB〜VUB、I B-IIB）
VII族（8、9、10 纵行）
、。族（稀有气体）
（递变规律J同周期元素雀应的递变规律
r同主族元素性质的递变规律
第二章化学反应与能量
/物质变化J反应物的化学键断裂（吸热过程） 生成物的化学键形成（放热过程） 何能J吸热：反应物总能量V生成物总能量
［放热：反应物总能量〉生成物总能量 「负极：较活泼金属，失电子，发生氧化反应 正极:较不活泼金属或非金属，溶液中阳离了得电了,
S发生还原反应
电解质溶液（能与负极材料自发发生氧化还原反应）
能量
变化
电能——原电池＜
、构成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移 动
干电池：不能重复使用
、原电池分类［可充电电池：可通过充电形式重复使用
I燃料电池：两极木身不参与反应，需不断补充 可燃物和助燃物，原电池反应为可 燃物的燃烧反应
忧能等
化学反应进彳丁的快慢一化学反应速率
化学反应的V
■速率和限度
计算：v=Ac/At
＜内因: -影响因素卜卜因:
I化学反应进行的限度一化学平衡状态一实质：v （正）=v
第三章丐机化合物
融式:CnH2n+2 （n$l）
构特征：正四面体形分了 典型化学性质：取代反应 pH4+Cl2-CH3Cl+HCl （条件：光照）
烷桂
代表物一甲烷1
反应物性质 浓度、温度、 压强、催化剂
（逆）
几 种 重 要 的 怪
通式：CnH2n （nM2）
官能团：碳碳双键
备构特征：平面形分子
板化反庭与氧
L使酸性高猛酸钾溶液褪色 加成反应：与吐、HX、H20＞ X2等
I代表物一乙烯
头型化学性质
-结构特征：苯环中的键介壬碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键 氧化反应 化学J取代反应feBr2
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