硫酸亚铁铵的制备 实验学案.doc

硫酸亚铁铵的制备 实验学案.doc硫酸亚铁较的制备实验学案
班级 姓名 学号
一、 实验目的
1、 以废铁屑制备硫酸亚铁鞍为例，了解物质制备的过程。
2、 掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3、 了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
二、 实验原理
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O,商品名为摩尔盐。浅绿色透明晶体，易溶于水。
FeS04在空气中容易被氧化，可以用SCN「来检验FeSCU溶液是否变质。硫酸亚铁鞍(莫尔盐)在空 气中比一般的亚铁鞍盐稳定，不易被氧化。
由于硫酸亚铁鞍在水中的溶解度在0~60 °C内比组成它的简单盐硫酸鞍和硫酸亚铁要小，只要将硫酸 亚铁与硫酸鞍按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁鞍的晶体。
已矢
温度/ °C
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4






FeSO4-7H2O




—
—
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O





3&5
具体实验方法：
1、 将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁(反应的化学方程式 )o
2、 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合(反应的化学方程式为：
),经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小
的硫酸亚铁鞍晶体。
确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe~FeSO4〜(NH^SOq
m[(NH4)2SO4] =
流程图:
二、实验用品
药品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4> (NH^SCU、蒸憎水、无水乙醇
仪器：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸
四、实验步骤
实验步骤
具体操作
实验现象和记录
解释
Fe屑的处理和 称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶， 加入 15mL 10% Na2CO3 溶 液，小火加热10 min
用蒸憾水把Fe冲洗干净， 干燥后称其质量，记录为 mi(Fe)
FeSO4的制备
把称量好的铁屑放入锥形 瓶中，加入15mL 3mol/L H2SO4,放在水浴中加热至 不再有气体生成为止
趁热过滤，并用少量热水洗 涤锥形瓶及滤纸，将滤液和 洗涤液一起转移到蒸发皿 中。
将滤纸上的固体干燥后称 重，记录为m2(Fe)
(NH4) 2SO4
•F