无水硫酸铜中铜含量.ppt

无水硫酸铜中铜含量
一、实验目的
1、熟练掌握Na2S2O3溶液浓度的标定
2、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件
3、 学习间接碘量法测定铜的含量
二、实验原理
在弱酸性介质中，Cu2+与过量的KI生成CuI↓，并定量析出I2，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2，可以测定铜的含量。
Cu2++4I-=2CuI↓+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
铜试样
HNO3
△
Cu2+,NO
H2SO4
NaOH调
至中性
Cu2+
pH=3～4
过量KI
CuI ↓
I2
淀粉指示剂
Na2S2O3
滴定
三、实验步骤
1、Na2S2O3溶液浓度的重新标定
2、试样的预处理
3、铜含量的测定
1、 Na2S2O3溶液浓度的标定
Cr2O72-+6I-+14H+ == 2Cr3++3I2+7H2O
2 S2O32- ＋ I2 == S4O62- + 2 I-
指示剂为淀粉(近终点时加入)
Cr2O72-～ 6 S2O32-
K2Cr2O7
3
5cm3HCl(6M)
10cm3 KI(20%)
水封
暗处放置5min
Na2S2O3滴
至黄绿色
8滴淀粉指示剂
继续滴
至蓝绿色
20mL H2O
2、试样的预处理
准确称取CuSO4·5H2O试样5～左右置于小烧杯中，加5mL浓度为3mol L-1的H2SO4溶解后，加少量水，定量转移至250 mL容量瓶中，定容，摇匀。
3、铜含量的测定
试液
3
3cm3NaF
10cm3KI(20 %)
水封
暗处放置5min
20mLH2O
继续滴定
至紫灰色
Na2S2O3滴
至黄绿色
1mL淀粉
10cm3NH4SCN(10%)
剧烈摇动
CuI +SCN-= CuSCN↓(肉色)+I-CuI：Ksp=10
CuSCN：Ksp=10-
继续滴至蓝色
刚好消失
四、数据处理
C(K2Cr2O7)/mol L-1
平行实验
1
2
3
V(K2Cr2O7)/mL



V(N