化学选修三知识点总结.doc

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高中化学选修3知识点全部归纳〔物质的结构与性质〕
▼第一章 原子结构与性质.
一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层〕、原子轨道〔能级〕的含义.
：，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小.
电子层〔能层〕：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道〔能级即亚层〕：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，、3、5、7.
2.(构造原理〕
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)，不存在运动状态完全相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规那么:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
洪特规那么的特例:在等价轨道的全充满〔p6、d10、f14〕、半充满〔p3、d5、f7〕、全空时(p0、d0、f0)的状态， [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
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(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.
①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 
(1).原子核外电子排布的周期性.
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2).元素第一电离能的周期性变化.
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②.元素第一电离能的运用：
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.   I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.
(3).元素电负性的周期性变化.
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.
电负性的运用:
(一般>，非金属元素；<，金属元素).    
化学键类型(两元素电负性差值>，离子键；<，共价键).
〔电负性大的为负价，小的为正价〕.
〔表征原子得电子能力强弱〕.
，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
  A．K、Na、Li      B．N、O、C     C．Cl、S、P      D．Al、Mg、Na
、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
 
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内容：离子键――离子晶体
，，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.
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(1).化学键：相邻原子之