质量守恒定律知识点总结知识点一.doc

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质量守恒定律知识点总结 知识点一：
质量守恒定律
1．参加 化学反响的各物质的 质量总和 等于反响后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：
〔1〕不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
〔2〕注意“各物质〞的质量总和，不能遗漏任一反响物或生成物；
〔3〕此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
〔4〕正确理解“参加〞的含义，没有参加反响或者反响后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反响的实质就是反响物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反响前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反响前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反响前后：  

知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反响的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2〞表达的意义有哪些？
1、表示反响物是 ；
2、表示生成物是 ；
3、表示反响条件是 ；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反响物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：
： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反响生成 二氧化碳 ；
：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反响生成 1 个二氧化碳分子
：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反响生成 44份质量的二氧化碳
。 各种符号的读法“+〞读作“和〞或“跟〞，“===〞读作“反响生产〞。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？
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2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，那么A中一定含有        元素，可能含       元素   
②推断反响物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，那么A的化学式为          。 
③确定反响物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 g C，那么反响了的A的质量为        g。
 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__     g,那么已发生电解的水的质量为____    _g。 
 g枯燥纯洁氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩
 g，根据                定律，可知制得氧气   g。二氧化锰在反响中起     作用。
 5、现有一反响A+B=C，有10克A和5克B反响，结束后还剩余3克A，B没有剩余，那么生成C的质量为       克。 
6、化学方程式是指用          表示化学反响的式子。
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以下表达完全符合质量守恒定律的是〔  〕 
 A．水结成冰前后，