二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色.ppt

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硫、氮和可持续发展
专题四
硫及其化合物复习
精选课件
1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。
2．掌握SO2的性质及检验。
3．掌握H2SO4的性质及 的检验。
4．了解常见硫酸盐的性质和用途。
5．了解环境保护有关常识。
第一单元 含硫化合物的性质和应用
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二、硫和含硫化合物的相互转化
（1） Hg+S=HgS
（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）
教材94页交流与讨论2
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，
Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
精选课件
教材第94页“整理与归纳1”
硫及其化合物之间相互转化
Na2SO4
H2SO4
BaSO4
SO3
SO2
S
H2S
H2SO3
Na2SO3
①
②
③
⑤
④
⑥
⑦
⑧
⑨
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色
想原因
闻气味
强烈的刺激性气味
有 毒
做比较
溶解性
沸 点
无色气体
比空气密度大
容易液化
能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡
和空气的相对平均分子量对比
沸点为－10０Ｃ
SO2易溶于水,与水反应生成亚硫酸（H2SO3）
探究二氧化硫的物理性质：
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课堂练习：
1、从物质分类的角度
------SO2具有酸性氧化物通性
(1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
(3)SO2与CaO反应
类比CO2
A、SO2与NaOH反应
B、SO2与Ca(OH)2反应
精选课件
【应用】SO2的检验：气体能使品红褪色，加
热后恢复红色，该气体是SO2。
2、从特性的角度
------ SO2具有漂白性
现象：品红 褪色 恢复红色
SO2
加热至沸腾
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