化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键:构成共价化合物非极键:构成非金属单质配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键:存在于单质或合金中重点掌握:定义,形成条件,判断方法。哪些物质可以形成分子晶体? 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体),大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在; 化学式就是分子式。熔沸点较低,硬度较小, 易升华) 哪些物质可以形成离子晶体? 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅 SiC 、二氧化硅、氮化硅(Si 3N 4) 等。 1、用电子式表示下列物质中键的形成过程: Na 2O、 KBr 、 AlF 3、 N2 、 HCl 、H 2O 原子的电子式原子的电子式 2Na+Cl 2 =2NaCl 2、以下两种式子有何区别和联系: 电子式及结构式常见物质的氮气的电子式、结构式 N N :: : :: N N ———氯气分子的电子式、结构式 Cl Cl : : ::: : : Cl Cl __ 水分子的电子式、结构式 H H O :: : :O —HH —
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