化学高二知识点.doc

化学高二知识点..doc化学高二知识点.
化学高二知识点.
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化学高二知识点.
第一单元
1——原子半径
（ 1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（ 2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 ——元素化合价
（ 1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属

+1 递增到

+7，非金属元素
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负价由碳族 -4 递增到 -1 （氟无正价，氧无 +6 价，除外）；
（ 2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
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——单质的熔点
1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
——元素的金属性与非金属性（及其判断）
1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1 ，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2
，最高价氧化物的水化物的碱性越强（
1— 20 号， K 最强；总体 Cs 最强）
非金属性（氧化性） 1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3
，最高价氧化物的水化物的酸性越强（
1— 20 号， F 最强；最体一样）
——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（ 1）元素周期数等于核外电子层数；（ 2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（ 1— 3）；长周期（ 4— 6，6 周期中存在镧系）；不完全周期（ 7）。
主族：Ⅰ A—Ⅶ A 为主族元素；Ⅰ B—Ⅶ B 为副族元素（中间包括Ⅷ）； 0 族（即惰性气体）
所以 , 总的说来
阳离子半径 <原子半径 (2) 阴离子半径 >原子半径 (3) 阴离子半径 >阳离子半径
对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体 !
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。
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化学高二知识点.
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键