化学考前提分小知识点：物质的量浓度.docx

化学考前提分小知识点：物质的量浓度
化学考前提分小知识点：物质的量浓度
化学考前提分小知识点：物质的量浓度
物质的量浓度
考点一
物质的量浓度
：以 1L
溶液里所含溶质
B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度
.符号
为： cB ；单位为：
mol ﹒ L -1
： cB= n (n 为溶质 B 的物质的量，单位为
mol ； V 为溶液的体积，单位为
L)
V
[例 1]（2008 ·黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质
量物质的量浓度， 其单位是 mol/kg 。5mol/kg 的硫酸的密度是 3，则其物质的量浓
度是（
）
A ．
B．
C．
D ．
[解析 ] 设溶剂的质量为
1kg，则硫酸的体积为 （ 5mol ×98g ·mol –1+1000g ）÷ 3×10–3
L·mL –1 ≈ ，故硫酸的物质的量浓度 c=5mol/ ≈
[答案 ]C
特别提醒：
。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，
衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的
量的多少。 这里的溶质可以是单质、 化合物， 也可以是离子或其他的特定组合，
单位是 mol ；
体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是
L；因此，物质的量浓度的单位是
mol·L-1 。
。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如
NH 3
溶于水得
NH 3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为
NH 3； SO3 溶于水后所得溶液的溶质为
H2 SO4；
Na、Na2O、 Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为
NaOH ；CuSO4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质
为 CuSO4
。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度
等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（ c）与溶质的质量分数（ ω）的关
系为

c=ρg·mL-1×1000mL·L -1×ω

-1
/Mg · mol。
化学考前提分小知识点：物质的量浓度
化学考前提分小知识点：物质的量浓度
化学考前提分小知识点：物质的量浓度
考点二 物质的量浓度溶液的配制
：
1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒