高二最新化学必考知识点归纳梳理大全.doc

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高二最新化学必考知识点归纳梳理大全
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高二化学知识点 1
1. 原电池的定义 电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
2. 原电池的工作原理 将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂， 使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
3. 构成条件
两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路 ） 、一反应（自发进行的氧化还 原反应 ） 。
4. 正负极判断 负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极 正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极 判断方法：
① 由组成原电池的两极电极材料判断 : 一般是活泼的金属为负极，活泼性较
弱的金属或能导电的非金属为正极
注意：Cu-Fe(AI)与浓HNO：组成的原电池以及 Mg-AI与NaOH溶液组成的原 电池例外。
② 根据电流方向或电子流动方向判断 : 电流是由正极流向负极 ; 电子流动方 向是由负极流向正极。
③ 根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反 应，其正极总是得电子发生还原反应。
④ 根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极
⑤ 根据离子的流动方向判断： 在原电池内的电解质溶液， 阳离子移向的极是 正极，阴离子移向的极是负极。
5. 电子、电流、离子的移动方向
电子：负极流向正极
电流：正极流向负极
阳离子：向正极移动
阴离子：向负极移动
6. 电极反应式(以铜-锌原电池为例 )
负极(Zn) : Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极(Cu): Cu2++2e-=Cu还原反应)
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7. 原电池的改进 普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰 ; 原电池的电流损耗快。
① 改进办法：
使正负极在两个不同的区域， 让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应， 用 导体（ 盐桥） 将两部分连接起来。
② 盐桥：
把装有饱和 KCl 溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。 胶冻的作用是防 止管中溶液流出。
③ 盐桥的作用：
盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜 的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
a. 盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路
b. 平衡电荷，使原电池不断产生电流
④ 盐桥的工作原理：
当接通电路之后， 锌电极失去电子产生锌离子进入溶液， 电子通过导线流向 铜电极， 并在铜电极表面将电子传给铜离子， 铜离子得到电子变成铜原子。 锌盐 溶液会由于锌溶解成为Zn 2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了 Cu2+ 而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致