最新高二必考化学知识点梳理5篇.docx

的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
　　催化剂具有选择性。
　　催化剂不能变更化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。
　　二、化学反应条件的优化——工业合成氨
　　1、合成氨反应的限度
　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。










　　2、合成氨反应的速率
　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。
　　(2)反应过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反应速率。
　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
　　3、合成氨的相宜条件
　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所须要的条件有时是冲突的，故应当找寻以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，限制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采纳N2与H2分压为1∶。
　　高二化学学问点2
　　：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。










　　+和OH-反应，其热化学方程式为：
　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-
　　，。
　　：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
　　：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
　　留意以下几点：
　　①探讨条件：101kPa
　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
　　③燃烧物的物质的量：1mol
　　④探讨内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)










　　高二化学学问点3
　　1、电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
　　2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。