醋酸电离度的测定.ppt

醋酸电离度的测定
第一页，课件共18页
一 实验目的
六 注意事项
三 实验仪器与试剂
四 实验步骤
五 酸度计的使用
二 实验原理
第二页，课件共18页
一 实验目的
；
，学习使用酸度计；
。
第三页，课件共18页
二 实验原理
醋酸(HAc)是一种弱电解质,在水溶液中存在如下平衡：
HAc H++Ac-
一定温度下，平衡常数表达式:
浓度均指平衡浓度
K=
c(H+)c(Ac-)
HAc
第四页，课件共18页
影响电离度a的因素： 　内因：电解质的本性。 　外因：温度和溶液的浓度等。
电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（a）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数
电离常数--电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
第五页，课件共18页
a=
若HAc溶液的总浓度为c，电离度为a ,在纯HAc溶液中：[H+]=[Ac-]、 [HAc]=c-[H+]
c(H+)
c
K=
c2(H+)
c – c(H+)
当a<% 时
K≈
c2(H+)
c
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三 实验仪器与试剂
仪器：酸度计；滴定管（配滴定台、夹）；
容量瓶(50ml ) 3个；烧杯（50ml) 4个;
温度计；
试剂：HAc标准溶液（）
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四 实验步骤
1 配制不同浓度的HAc溶液
、、；用蒸馏水稀释，定容，摇匀。
2 测定醋酸溶液的pH值
利用酸度计按照从稀到浓的顺序测定pH 值，记录数据和室温。
3 整理仪器
第八页，课件共18页
数据记录及处理
溶液
编号
c(HAc) /mol·L-1
pH
C(H+)
/mol·L-1
α
电离平衡常数K
测定值
平均值
1()
2(10)
3(25)
4(原)
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五 酸度计的使用
第十页，课件共18页