高中化学物质的量气体摩尔体积.ppt

高中化学物质的量气体摩尔体积
第一页，课件共20页
物质的量　气体摩尔体积
栏目顺序
● 请点击相关内容
返回
课堂
达标训练
真题
重组集训
规律
方法突破
名师
增分策略
高效
课时作业
第二页，课件共20页
结束放映
返回导航页
栏目导引
热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确 ：
(1)(2012·广东高考，11D)常温常压下， LNO2和CO2混合气体2NA个O原子(　　)
(2)(2012·课标全国卷，9A)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA(　　)
√
×
解析：(1)常温常压下， L混合气体的物质的量不等于1 mol，应小于1 mol，故O原子数应小于2NA个，(1)错。
(2)由于NO2、CO2分子中均含有2个O原子，故1 mol NO2和CO2的混合气体中一定含有2NA个，(2)对。
【名师归纳】
(1)考查气体摩尔体积适用条件
①在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等， L时，其分子数不等于NA。
②物质质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件影响。
规律方法突破
真题重组集训
名师增分策略
课堂达标训练
课时高效作业
《金版新学案》
第三页，课件共20页
(3)(2012·广东高考11A)常温常压下，4 g CH4含有NA个C—H共价键(　　)
(4)(2012·新课标全国卷9C)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA(　　)
(5)(2012·新课标全国卷9D)常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)
热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
√
√
×
结束放映
返回导航页
栏目导引
规律方法突破
真题重组集训
名师增分策略
课堂达标训练
课时高效作业
《金版新学案》
【名师归纳】
(2)考查物质的组成
①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
②物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
③最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
④摩尔质量相同的物质中微粒数：如N2、CO、C2H4等。
第四页，课件共20页
(6)(2012·广东高考11B)
1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(　)
(7)(2012·广东高考11C)
1 L mol·L--(　　)
(8)(2010·浙江高考8D) mol氯化铁溶于1 L水中，+(　　)
热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱”
×
×
×
解析：(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应生成Fe3＋，转移电子数为3NA，(6)错。
(7)HCO3-在溶液中既电离又水解，1 L mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3-，(7)错。
(8)由于Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋，故溶液中含有的Fe3＋，(8)错。
【名师归纳】
（3)考查氧化还原反应
电子转移数目的分析。如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
(4)考查弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
(5)考查一些特殊的反应
如二氧化氮和四氧化二氮间的相互转化属于可逆反应。
[名师提醒]　
　1 mol FeCl3溶于水后完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远小于NA个。
结束放映
返回导航页
栏目导引
规律方法突破
真题重组集训
名师增分策略
课堂达标训练
课时高效作业
《金版新学案》
第五页，课件共20页
思维模型：物质的量在化学方程式计算中的应用
2．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)
A．4　　 B．3 C．2 D．1
解析：　n(CO32-)＝ L×2 mol