铁、钠、铝知识点和方程式总结.doc

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铁、钠、铝知识点和方程式总结
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铁、钠、铝知识点和方程式总结
钠铝及重要化合物知识点小结（ ★为必背方程式）
一、钠及其化合物
（一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 ★
2、单质钠的化学性质：
① 钠与 O2反应
常温下： 4Na + O 2＝ 2Na2O ★ （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时： 2Na + O 2＝＝ Na 2O2 ★ （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

Na 2O2。）
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钠在空气中的变化过程：

Na―→ Na 2O ―→ NaOH ―→ Na2CO3· 10H2 O（结晶）―→

Na 2CO3（风化），最终得
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到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na 2O ），跟着变成白色固体
(NaOH) ，然后在固体表面出现小液滴（ NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na2CO3）。
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② 钠与 H2O 反应
2Na＋ 2H2 O＝ 2NaOH ＋ H 2↑ ★ 离子方程式： 2Na＋ ＋ 2H 2O＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑ （注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 “浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的
NaOH 遇酚酞变红” 。
③ 钠与盐溶液反应
如钠与 CuSO4 溶液反应， 应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H 2，再和 CuSO4 溶液反应， 有关化学方程式：
2Na＋ 2H2 O＝ 2NaOH ＋ H 2↑ CuSO4 ＋2NaOH ＝Cu(OH) 2↓＋ Na2 SO4
总的方程式： 2Na＋2H 2O＋ CuSO4＝ Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4 ＋ H 2↑
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K 、 Ca、 Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④ 钠与酸反应： 2Na＋2HCl ＝ 2NaCl＋H 2 ↑（反应剧烈） 离子方程式： 2Na＋ 2H＋ ＝ 2Na＋ ＋H2 ↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
通电
5、工业制钠：电解熔融的 NaCl： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl 2↑★
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反应堆的