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一、位置与结构 1、 Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、 Be 、 Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; Li、 Na 是最外层电子数是最内层电子数的 1/2 的元素; 3 倍的是 C、 Si;3 倍的是 O、S;4 倍的是 Ne 、 Ar。 4、 Be 、 Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素; Mg 是次外层电子数等于最外层电子数4 倍的元素; Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 5、H、 He 、 Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、 He 、 Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 7、H、 He 、 Al 是族序数与周期数相同的元素。 8、 Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素; 1/3 的是 Li、P; 1/2 的有 Be ; 相等的是 H、 He 。 9、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 10 、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 11 、C、 Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12 、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素, Si 次之, Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素; Li 是最轻的金属元素。 3、 Na 是焰色反应为黄色的元素; K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、 Si 是人工制得纯度最高的元素; C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素; O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6 、常温下, F、 Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、 Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、 Mg 是既能在 CO2 中燃烧,又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、 Li、 Na 、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、 10 电子微粒组 1 、原子 Ne 2 、分子 CH4 、 NH3 、 H2O 、 HF 3、阳离子 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 NH4+ 、 H3O+ 4、阴离子 N3 —、 O2 —、F—、 OH —、 NH2 —五、 18 电子微粒组 1 、原子 Ar 2 、分子 SiH4 、 PH3 、 H2S 、 HCl 、 F2 、 H2O 3、阳离子 K+ 、 Ca2+ 、 PH4+ 4、阴离子 P3 —、 S2 —、 HS —、 Cl—、 O22 — 5 、特殊情况: F2 、 H2O2 、 C2H6 、 CH3OH 、 CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1 、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2 、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8或