陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题12.doc

云阳中学化学实验强化试题
1．（9分）下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
_____________________________________________________________________
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
2．（14分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．
（1）选用最合适的试剂的名称A__________；D___________
（2）本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；原因是____________________
（3）指出该装置的至少两处错误__________________________________________
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58．5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？_______________________________________
3．（10分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；
③实验室制硝酸；④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与铜反应；⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥 ；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是。
4．（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命