2022年乙酸乙酯皂化反应实验报告.doc

2021年乙酸乙酯皂化反应实验报告
2021年乙酸乙酯皂化反应实验报告
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2021年乙酸乙酯皂化反应实验报告
浙江万里学院生物与环境学院
化学工程试验技术试验汇报
试验名称: 乙酸乙酯皂化反应
姓名
成绩
班级
学号
同组姓名
试验日期

指导老师签字
批改日期
年 月 日
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试验预习（30分）
试验装置预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日
指导老师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩
试验仿真预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日
指导老师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩
预习汇报（10分）
指导老师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩
试验目
1．用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中电导率。
2．掌握用图解法求二级反应速率常数, 并计算该反应活化能。
3．学会使用电导率仪和超级恒温水槽。
试验原理
乙酸乙酯皂化反应是个二级反应, 其反应方程式为
CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH
当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液起始浓度相同时, 如均为a, 则反应速率表示为
（1）
式中, x为时间t时反应物消耗掉浓度, k为反应速率常数。将上式积分得
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（2）

起始浓度a为已知, 所以只要由试验测得不一样时间t时x值, 以 对t作图, 应得一直线, 从直线斜率便可求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中, 参与导电离子有OH-、 Na+和CH3COO-, 因为反应体系是很稀水溶液, 可认为CH3COONa是全部电离, 所以, 反应前后Na+浓度不变, 伴随反应进行, 仅仅是导电能力很强OH-离子逐步被导电能力弱CH3COO-离子所替换, 致使溶液电导逐步减小, 所以可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间改变, 从而达成跟踪反应物浓度随时间改变目。
令G0为t=0时溶液电导, Gt为时间t时混合溶液电导, G∞为t=∞（反应完成）时溶液电导。则稀溶液中, 电导值降低许与CH3COO-浓度成正比, 设K为百分比常数, 则

由此可得
所以（2）式中a-x和x能够用溶液对应电导表示, 将其代入（2）式得:
重新排列得:
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（3）
所以, 只要测不一样时间溶液电导值Gt和起始溶液电导值G0, 然后以Gt对 作图应得一直线, 直线斜率为 , 由此便求出某温度下反应速率常数k值。由电导与电导率κ关系式:G=κ 代入（3）式得: （4）
经过试验测定不一样时间溶液电导率κt和起始溶液电导率κ0, 以κt, 对 作图, 也得一直线, 从直线斜率也可求出反应速率数k值。假如知道不一样温度下反应速率常数k(T2)和k(T1), 依据Arrhenius公式, 可计算出该反应活化能E和反应半衰期。
（5）
简述试验所需测定参数及其测定方法:
依据此公式, 再利用MATLAB软件处理数据。
试验操作关键点:
1．配制溶液
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配制与NaOH正确浓度（·L-3）相等乙酸乙酯溶液。其方法是: 找出室温下乙酸乙酯密度, ·L-3（与NaOH正确浓度相同）乙酸乙酯水溶液所需乙酸乙酯毫升数V, 然后用lmL移液管吸收VmL乙酸乙酯注入250mL容量瓶中, 稀释至刻度, ·L-3乙酸乙酯水溶液。
2．调整恒温槽
将恒温槽温度调至（±）℃［或(±)℃］, 恒温