乙酸乙酯皂化反应实验报告.doc

聊城大学 化学化工学院 聂虎 洋洋
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定
一、实验目的
1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速度常数，则可利用公式（8-8）计算出反应的活化能。
聊城大学 化学化工学院 聂虎 洋洋
（8-8）
三、仪器和试剂
恒温槽1套；
移液管（20）2支；
电导仪1套；
比色管（50）2支；
锥形瓶（250）2只；
；
停表1块；
；
烧杯（250）1只；
；
容量瓶（100）2只；
。
四、操作步骤
1．。调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。将电导池（如图8-1）。
2．，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为和值，记下数据。
3．，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使二溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间。从计时开始，在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。
4．在30℃下按上述三步骤进行实验。
五、数据记录和处理
将测得数据记录于下表：
聊城大学 化学化工学院 聂虎 洋洋
室温：℃ 大气压： = =
25℃
30℃
单位：×104
单位：×104
0
/
/
0

/
5

-
5

-
10

-
10

-
15

-
15

-
20

-
20

-
25

-
25

-
30

-
30

-
40

-
40

-
说明：其中温度为30℃时的实验数据为我小组所测，25℃时的数据是参考其他小组多得。
。
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25℃时的—图
30℃时