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元素周期表
教学目标 ：知识目标： 1． 使学生了解的结构以及周期、族等
概念。 2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，
并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3． 使学生了解原
子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系， 初
步学会运用周期表。 4． 使学生对核素和同位素有常识性的认
识。能力目标： 1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总
结规律的创造性思维方法。 2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子
结构的关系。。教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置
和原子结构的关系，核素、同位素的概念。第一课时教学过程 ：
[ 复习 ] 什么是元素周期律？它的实质是什么？ [ 引入 ] 根据元素
周期律，每隔一定数目的原子， 元素性质随原子序数的递增而呈
周期性的变化， 象排日历一样， 将 100 多种元素按原子序数的递
增顺序排列成一个表， 叫。[ 板书 ] 第三节 是元素周期律的具体
表现形式， 它反映了元素之间的相互联系的规律， 对学好中学化
学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。 [ 板书] 一、
的结构展示《》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这
种，指导学生归纳编排原则：① 按原子序数递增的顺序从
左到右排列。② 将电子层数相同的元素排成一个横行。③
将最外层电子相同 （外围电子排布相似） 的元素按电子层的递增
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的顺序从上到下排成纵行。 具在相同的电子层数的元素按照原子
序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[ 板书 ]1 。周期
学生观察《》填下表：归纳： 7 个横即 7 个周期周期序数 =
电
子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，
最后以稀有气体
元素结束。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短
周期 1H～He2 3
长周期4 5 6
不完全周期 7Fr ～1
[ 介绍 ] 第 6 周期中， 57 号元素到 71
号元素，共
15 种元素，它
们原子的电子层结构和性质十分相似，
总称镧系元素。 第 7 周期
中， 89 号元素到
103 号元素，共 15 种元素，它们原子的电子层
结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，
将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，
并按
原子序数递增的顺序， 把它们分两行另列在表的下方。 在锕系元
素中 92 号元素铀（ U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应
制得的元素， 这些元素又叫做超铀元素。 [ 思考 ] 如果不完全周期
排满后，应为几种元素？同学数一数周期表中有多少个纵行。 [ 板
书]2 。族（ 1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，
族的序号一般用罗马字母表示。 （2） 分类： 类别主族副
族第Ⅷ族 0 族定义由 和 元素共同构成的族。由
元素组成的族。 -- 原子结构最外电子数 至 个最外层电子数
至 个最外层电子数为 个或 个表示 纵行数 注意：
（1）周期表中共有 18 个纵行，16 个族。（2）主族的序数 = 最
外层电子数 = 该元素的最高化合价数 [ 板书 ]3 。过渡元素介绍
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过渡元素。动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。
讨论：第ⅠA 族元素的原子序数为 n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？ [ 过渡 ] 元素在周期表中的位置，反映了该
元素的原子结构和一定的性质。 因此，可以根据某元素在周期表
中的位置，推测它的原子结构和某些性质。 [ 板书 ] 二、元素的性
质与元素在周期表中位置的关系 1．元素的金属性和非金属性与
元素在周期表中位置讨论：同周期元素的原子结构与性质的关
系。 [ 板书 ] 结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非
金属性增强。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱② H2Te 与 HI 的
稳定性③ LiOH 与 Be（OH）2 的碱性。讨论：以碱金属和卤素为
例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ [ 板
书] 结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。